1804年8月4日，在化学界的一片繁荣景象中，又有一颗璀璨之星——倍比定律诞生了。其创立者英回国物理学家答、化学家道尔顿(1766～1844)并未想把它作为单独定律发表，在他看来，倍比定律是他所倡导的原子论的必然归宿，反过来，倍比定律也从实验上进一步验证了原子论的正确性，两者相互依赖、密不可分。
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实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。当压力很高时，内分子所占的体积和容分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压力。这两点在道尔顿定律中并没有体现。
不对！压力是强度性质，在一个热力学平衡体系中，当n、T、V一定时，压力处处相等回，不具有加和性。这答里的加和性是指同一热力学平衡体系中，某物理量的数值与体系中物质的数量成正比。
道尔顿分压定律中分压P??是指在同一温度下??组分单独占有与混合气体相同体积时所具有的压力，总P和分压P??不是同一热力学平衡体系中，某物理量，且与物质的数量不成正比关系，所以不属于加和性。
1801年10月，道尔顿宣读了一组论文：《混合气体的组成》、《论水蒸气的回力》、《论蒸发》和《论气体受热答膨胀》。这四篇论文表明，各地的大气都是由氧、氮、二氧化碳和水蒸气四种主要物质成分的无数微粒或终极质点混合而成的。那么，混合是怎样发生的呢？不久，道尔顿发表一篇题为《弹性流彼此相互扩散的趋势》解释了这一问题；气体混合物的形成是因为气体彼此扩散的缘故。那么这种混合气体又有什么特征呢？道尔顿为此设计了实验，通过实验他得出了结论：混合气体的压力等于各组分气体在同样条件下单独占有该容器时的分压力的总和。这就是著名的道尔顿分压定律。
n=0.13*(0.2+2*0.8)；V=10；T=250+273；R=8.314
PV=nRT即可计算总压P。
